Προσάρτημα N 10. Ο αριθμός σταγόνων σε 1 γραμμάριο και 1 χιλιοστόλιτρο, η μάζα 1 σταγόνας υγρών φαρμάκων στους 20 ° C σύμφωνα με τον τυπικό μετρητή σταγονιδίων με αποκλίσεις 5%

Παγκρεατίτιδα

Προσάρτημα Ν 10
στους Κανόνες για την παρασκευή και διανομή φαρμάκων
φάρμακα για ιατρική χρήση από το φαρμακείο
οργανώσεις, μεμονωμένοι επιχειρηματίες,
άδεια για φαρμακευτικές δραστηριότητες,
εγκεκριμένο με εντολή του Υπουργείου Υγείας της Ρωσικής Ομοσπονδίας
με ημερομηνία 26 Οκτωβρίου 2015 N 751н

Ο αριθμός σταγόνων σε 1 γραμμάριο και 1 χιλιοστόλιτρο, η μάζα 1 σταγόνας υγρών φαρμάκων στους 20 ° C σύμφωνα με τον τυπικό μετρητή σταγονιδίων με αποκλίσεις 5%

Όνομα υγρού φαρμάκου

Πόσα χιλιοστόλιτρα (ml) νερού σε μια κουταλιά της σούπας και κουταλάκι του γλυκού?

Όταν προετοιμάζετε σάλτσες, αρτοσκευάσματα, τουρσιά για συντήρηση και πολλά άλλα μαγειρικά πιάτα, είναι συχνά απαραίτητο να μετρήσετε το νερό σε χιλιοστόλιτρα με ιατρική συνταγή, αλλά εάν δεν υπάρχει κύπελλο μέτρησης στο σπίτι, τα συνηθισμένα κουτάλια μπορούν να βοηθήσουν. Ακολουθούν οι υπολογισμοί για το πόσα χιλιοστόλιτρα νερού βρίσκονται σε ένα κουταλάκι του γλυκού και μια κουταλιά της σούπας και πώς να μετρήσετε σωστά τον απαιτούμενο όγκο νερού με κουτάλια.

Πόσα χιλιοστόλιτρα νερού σε μια κουταλιά της σούπας?

Σε 1 κουταλιά της σούπας 15 ml νερού

Πόσα χιλιοστόλιτρα νερού σε ένα κουταλάκι του γλυκού?

Σε 1 κουταλάκι του γλυκού 5 ml νερού

Ημιτελή κουτάλια σε χιλιοστόλιτρα

3/4 κουταλιές νερό = 11,25 ml νερού.
3/4 κουταλάκι του γλυκού νερό = 3,75 ml νερού.
1/2 κουταλιά της σούπας νερό = 7,5 ml νερού.
1/2 κουταλάκι του γλυκού νερό = 2,5 ml νερού.
1/4 κουταλιές της σούπας νερό = 3,75 ml νερού.
1/4 κουταλάκι του γλυκού νερό = 1,25 ml νερού.

Πώς να μετρήσετε το νερό σε χιλιοστόλιτρα (ml) χωρίς ένα κύπελλο μέτρησης με κουτάλια?

150 ml νερού = 10 κουταλιές της σούπας νερό.
140 ml νερού = 9 κουταλιές της σούπας νερό + 1 κουταλάκι του γλυκού νερό.
130 ml νερού = 8 κουταλιές της σούπας νερό + 2 κουταλάκια του γλυκού νερό
125 ml νερού = 8 κουταλιές της σούπας νερό + 1 κουταλάκι του γλυκού νερό.
120 ml νερού = 8 κουταλιές της σούπας νερό.
110 ml νερού = 7 κουταλιές της σούπας νερό + 1 κουταλάκι του γλυκού νερό.
105 ml νερού = 7 κουταλιές της σούπας νερό.
100 ml νερού = 6 κουταλιές της σούπας νερό + 2 κουταλάκια του γλυκού νερό.
90 ml νερού = 6 κουταλιές της σούπας νερό.
80 ml νερού = 5 κουταλιές της σούπας νερό + 1 κουταλάκι του γλυκού νερό.
75 ml νερού = 5 κουταλιές της σούπας νερό.
70 ml νερού = 4 κουταλιές της σούπας νερό + 2 κουταλάκια του γλυκού νερό.
60 ml νερού = 4 κουταλιές της σούπας νερό.
50 ml νερού = 3 κουταλιές της σούπας νερό + 1 κουταλάκι του γλυκού νερό.
40 ml νερού = 2 κουταλιές της σούπας νερό + 2 κουταλάκια του γλυκού νερό.
30 ml νερού = 2 κουταλιές της σούπας νερό.
25 ml νερού = 5 κουταλάκια του γλυκού νερό.
20 ml νερού = 1 κουταλιά της σούπας νερό + 1 κουταλάκι του γλυκού νερό.
10 ml νερού = 2 κουταλάκια του γλυκού νερό.

Η χρήση κουταλιών ως οργάνων μέτρησης στην κουζίνα θα συμβάλει σημαντικά στη διευκόλυνση της προετοιμασίας πολλών πιάτων και ποτών, επειδή είναι πάντα στη διάθεσή σας και είναι τόσο εύκολο στη χρήση. Μην ξεχάσετε να αποθηκεύσετε την κριτική σε σελιδοδείκτες και κοινωνικά δίκτυα, καθώς και να αφήσετε σχόλια σχετικά με το θέμα, πόσα ml νερού σε μια κουταλιά της σούπας και τσάι (ποια είναι η ποσότητα των κουταλιών).

Αποθήκευση σε κοινωνικά δίκτυα:

Γεια σε όλους! Είμαι η Inna - ο συγγραφέας των άρθρων σε αυτό το blog. Μια επιχειρηματική νοικοκυρά με εμπειρία σε εταιρεία καθαρισμού για περισσότερα από 4 χρόνια. Θα χαρώ να απαντήσω σε όλες τις ερωτήσεις σχετικά με το θέμα των άρθρων στα σχόλια! Πάντα έτοιμοι να μοιραστώ τις συμβουλές μου.!

Ενδιαφέροντα σχετικά άρθρα:

Πόσα γραμμάρια και ml σε ένα ποτήρι?

Εάν δεν υπάρχει φλιτζάνι μέτρησης στο χέρι, τότε ο όγκος ή το βάρος των υγρών ή χύδην προϊόντων μπορεί να μετρηθεί χρησιμοποιώντας ένα συνηθισμένο γυαλί. Ωστόσο, τα γυαλιά είναι διαφορετικά: μεγάλα και μικρά, πολύπλευρα και λεία, παχιά και λεπτά, με στρίφωμα και χωρίς αυτό - όχι το γεγονός ότι ο όγκος τους συμμορφώνεται με το πρότυπο.

Ως εκ τούτου, για μέτρηση, σας συνιστούμε να χρησιμοποιήσετε το πιο κοινό τυποποιημένο γυαλί με στρίφωμα (200/250 ml) ή να χρησιμοποιήσετε τις οδηγίες μας.

Βάρος και όγκος σε ένα πολύπλευρο γυαλί (ml, g)

Πόσα ml σε ένα ποτήρι; Όγκος γυάλινων όψεων

- Εάν γεμίσετε το ποτήρι στην άκρη, τότε ο όγκος του προϊόντος θα είναι 200 ml.

- Εάν γεμίσει στην κορυφή, τότε ο όγκος θα είναι ίσος με 250 ml.

Πόσα γραμμάρια σε ένα ποτήρι?

Διαφορετικά προϊόντα έχουν διαφορετικά βάρη: νερό, αλεύρι, ζάχαρη, αλάτι κ.λπ. - μπορείτε να μετρήσετε το βάρος αυτών και άλλων προϊόντων σύμφωνα με τον πίνακα.

Πόσα γραμμάρια νερού σε ένα ποτήρι?

Εάν ρίξετε στην άκρη, παίρνετε 200 γραμμάρια νερού.

Εάν ρίξετε στην κορυφή, τότε θα υπάρχουν 250 g νερού.

Πόσο ζυγίζει ένα άδειο ποτήρι;?

Ένα συνηθισμένο γυαλί (άδειο) ζυγίζει 220-230 g.
Το βάρος άλλων γυαλιών μπορεί να είναι από 170 έως 250 γραμμάρια.

Όγκος άλλων γυαλιών

Μετά από μια μίνι μελέτη μη τυποποιημένων γυαλιών, βρήκαμε δύο χρυσούς κανόνες:

1. Εάν ένα ποτήρι με περίγραμμα
- τότε πρέπει να γεμίσετε μέχρι την άκρη
- στη συνέχεια πάρτε 200 ml

2. Ένα ποτήρι χωρίς περίγραμμα
- είναι απαραίτητο να γεμίσετε στην κορυφή
- στη συνέχεια πάρτε 200 ml

Ωστόσο, μπορεί να υπάρχουν εξαιρέσεις από οποιουσδήποτε κανόνες, επομένως, εάν χρησιμοποιείτε γυαλιά στο σπίτι σας που διαφέρουν από τα τυπικά γυαλιά, προτείνουμε να μετρήσετε την ένταση τους μία φορά. Αυτές οι πληροφορίες θα είναι σίγουρα χρήσιμες κατά την προετοιμασία των γευμάτων, ακόμα και αν έχετε ζυγαριά.

Όπως δείχνει η πρακτική, η συχνή εργασία με βάρη ενοχλεί γρήγορα. Επιπλέον, στις συνταγές στο σπίτι, τα προϊόντα συχνά μετρώνται με ακρίβεια κατ 'όγκο και όχι βάρος - αυτό καθιστά τις κλίμακες άχρηστες σε πολλές περιπτώσεις.

Πώς να μετρήσετε τον όγκο ενός ποτηριού

Είναι ευκολότερο να μετρηθεί ο όγκος ενός ποτηριού ρίχνοντας νερό από ένα κύπελλο μέτρησης σε αυτό..

Αλλά με μεγαλύτερη ακρίβεια, μπορείτε να προσδιορίσετε την ένταση μόνο με τη βοήθεια βαρών.

Αρχικά, ορίστε τη ζυγαριά σε γραμμάρια.

Εάν το υπόλοιπό σας έχει λειτουργία μηδενικής διόρθωσης ή "αντιστάθμιση απόβαρου" (το έχουν όλες οι ηλεκτρονικές ζυγαριές), τότε μπορείτε να πάρετε αμέσως το βάρος του νερού που χύνεται στην άκρη και στην κορυφή.

Εάν δεν υπάρχει μηδενική διόρθωση, τότε:
- ζυγίστε πρώτα το άδειο ποτήρι (1),
- στη συνέχεια γεμίστε το με νερό στην άκρη, ζυγίστε (2).
- στη συνέχεια γεμίστε στην κορυφή, ζυγίστε ξανά (3).

Από τις ληφθείσες τιμές σε γραμμάρια (2 και 3), αφαιρέστε το βάρος του ίδιου του γυαλιού (1).

Το αποτέλεσμα θα είναι το καθαρό βάρος του χυμένου νερού, το οποίο θα αντιστοιχεί ακριβώς στον όγκο του γυαλιού, εκφρασμένο σε χιλιοστόλιτρα (ml).

Η μελέτη του όγκου και του βάρους των διαφόρων γυαλιών

Στο μαγείρεμα, και ακριβώς στη ζωή, προκύπτει συχνά η ανάγκη μέτρησης του όγκου του αλευριού, του νερού, του γάλακτος κ.λπ. με ένα ποτήρι. Αλλά τα γυαλιά είναι διαφορετικά, γι 'αυτό αποφασίσαμε να μετρήσουμε διαφορετικά γυαλιά για να φέρουμε τα πάντα σε έναν κοινό παρονομαστή. Πρώτα απ 'όλα, ενδιαφερόμαστε για τις απαντήσεις στις ερωτήσεις:

1. Ποιος είναι ο όγκος ενός ποτηριού (πόσα ml).
2. Πόσα γραμμάρια νερού τοποθετείται σε ένα ποτήρι.
3. Πώς να γεμίσετε το ποτήρι για να πάρετε 200 ml.
4. Πόσο ζυγίζει ένα άδειο ποτήρι.

Είχαμε λοιπόν τέσσερα είδη γυαλιών. Όλες οι μετρήσεις γίνονται σε ιατρικό ισοζύγιο με ακρίβεια 0,1 g.

Πρόσοψη γυαλί με περίγραμμα (200 ml) (γυαλί No. 33, τιμή 14 k)

Ένα άδειο γυαλί ζυγίζει 220-230 γραμμάρια.

Εάν ρίξετε νερό ακριβώς στο χείλος σε ένα τέτοιο ποτήρι, τότε ο όγκος του θα είναι ίσος με 200 ml και η μάζα θα είναι 200 g (δοκιμαστεί πειραματικά). Εάν το γεμίσετε στην κορυφή, τότε ο όγκος θα είναι 250 ml και η μάζα νερού είναι 250 γραμμάρια.

Έτσι, για τη σωστή μέτρηση του όγκου του νερού, του αλευριού και άλλων προϊόντων και ουσιών, ένα πολύπλευρο γυαλί πρέπει να γεμίσει ακριβώς στην άκρη ή ακριβώς στην κορυφή.

Η ακρίβεια της μέτρησης με ένα τέτοιο γυαλί μπορεί να είναι αρκετά υψηλή, για παράδειγμα, όταν ελέγχετε την πρώτη φορά και χωρίς ειδική προετοιμασία, 200,3 γραμμάρια νερού χύθηκαν μέσα στο ποτήρι.

Το πολύπλευρο γυαλί πρέπει να γεμίσει ακριβώς στο χείλος - αντιστοιχεί σε όγκο 200 ml ή μάζα νερού 200 γραμμαρίων.

Ένα πολύπλευρο ποτήρι γεμάτο στην κορυφή κρατά 250 ml, το οποίο αντιστοιχεί σε βάρος νερού 250 g.

Παχύ γυαλί με περίγραμμα (200 ml) (γυαλί αρ. 24)

Ένα άδειο ποτήρι ζυγίζει 226 γραμμάρια.

Εάν ρίξετε νερό σε αυτό το ποτήρι ακριβώς μέχρι τα όρια, τότε ο όγκος του θα είναι ίσος με 200 ml και η μάζα θα είναι 200 g.

Αυτό το ποτήρι πρέπει να γεμίσει ακριβώς στο χείλος - αυτό αντιστοιχεί σε όγκο 200 ml ή μάζα νερού 200 γραμμαρίων.

Ένα μικρό ποτήρι με σγουρά άκρα (γυαλί αρ. 42)

Ένα άδειο ποτήρι ζυγίζει 206 γραμμάρια.

Αυτό το γυαλί δεν έχει περίγραμμα. Εάν αυτό το ποτήρι γεμίσει στην κορυφή (έως ότου αρχίσει να χύνεται), τότε ο όγκος του προϊόντος θα είναι 200 ml και η μάζα νερού 200 g.

Έτσι, για τη σωστή μέτρηση του όγκου του νερού, του αλευριού και άλλων προϊόντων και ουσιών, ένα τέτοιο ποτήρι πρέπει να γεμίσει στην κορυφή.

Αυτό το ποτήρι πρέπει να γεμίσει στην κορυφή - αντιστοιχεί σε όγκο 200 ml ή μάζα νερού 200 γραμμαρίων.

Αντίκες ρομβοειδές γυαλί

Ένα άδειο ποτήρι ζυγίζει 173 γραμμάρια.

Αυτό το γυαλί δεν έχει περίγραμμα. Εάν αυτό το ποτήρι γεμίσει στην κορυφή με νερό (έως ότου αρχίσει να χύνεται), τότε ο όγκος του νερού που περιέχεται θα είναι ίσος με 200 ml και η μάζα του θα είναι 200 g (δοκιμαστεί πειραματικά).

Αυτό το ποτήρι πρέπει να γεμίσει στην κορυφή - αντιστοιχεί σε όγκο 200 ml ή μάζα νερού 200 γραμμαρίων.

Περίληψη

Σύμφωνα με τα αποτελέσματα της μέτρησης, διαπιστώσαμε ότι όλα τα δοκιμασμένα γυαλιά μπορούν να μετρήσουν όγκο 200 ml. Επομένως, σε κάθε ποτήρι, μπορείτε να γεμίσετε το προϊόν με ακριβώς 200 ml του προϊόντος, υπό τις ακόλουθες προϋποθέσεις:

Τα γυαλιά με ένα χείλος πρέπει να γεμίζουν ακριβώς στο χείλος.

Γυαλιά χωρίς ζάντα πρέπει να γεμίζονται στην κορυφή.

50 mg νερού είναι πόσο

Για να μετατρέψετε από γραμμάρια σε χιλιοστόλιτρα ή αντίστροφα, πρέπει να γνωρίζετε την ουσία για την οποία πιστεύετε αυτό. Δεν δημιουργήθηκαν οι ίδιες όλες οι ουσίες στον κόσμο, μερικές από αυτές είναι ελαφρύτερες από άλλες. Για παράδειγμα, το σιρόπι καλαμποκιού είναι βαρύ, 1 ml σιροπιού ζυγίζει περίπου 1,5 γραμμάρια. Και το αλεύρι είναι ελαφρύ, 1 ml αλεύρι ζυγίζει μόνο 0,4 γραμμάρια. Υπάρχουν όμως ουσίες που είναι ακόμη βαρύτερες από το σιρόπι καλαμποκιού και ελαφρύτερες από το αλεύρι.

Αυτό σημαίνει ότι η μετατροπή από γραμμάρια σε χιλιοστόλιτρα είναι πολύ περίπλοκη; Όχι, δεν είναι! Συνέχισε να διαβάζεις.

Ποια είναι η πιο κοινή ουσία; Νερό. Όλα είναι εύκολα για νερό.

Το νερό είναι ίσως η πιο συχνά χρησιμοποιούμενη ουσία στον άνθρωπο. Γιατί είναι όμορφο το νερό; Για παράδειγμα, το γεγονός ότι για το νερό η μετατροπή από γραμμάρια σε χιλιοστόλιτρα είναι στοιχειώδης. Ένα γραμμάριο καθαρού νερού είναι ακριβώς ένα χιλιοστόλιτρο. Υπέροχα πραγματικά?

Υπάρχει ένα ακόμη καλό νέο. Πολλά από τα υγρά που χρησιμοποιούμε καθημερινά βασίζονται σε νερό και μοιάζουν πολύ με το νερό σε πυκνότητα. Εάν η υψηλή ακρίβεια δεν είναι σημαντική για εμάς, μπορούμε να εφαρμόσουμε τον ίδιο κανόνα μεταφοράς από γραμμάρια σε χιλιοστόλιτρα όπως και για το νερό. Για παράδειγμα, 1 ml θαλασσινού νερού ζυγίζει 1,02 γραμμάρια. Ένα ml γάλα ζυγίζει 1,03 γραμμάρια. Όχι ακριβώς ένα γραμμάριο, αλλά πόσο σημαντικό είναι τόσο μικρή διαφορά για εσάς?

Απλός πίνακας μετάφρασης για υγρά που μοιάζουν με νερό

Μην ξεχνάτε, αυτός ο πίνακας είναι απολύτως σωστός μόνο για καθαρό νερό. Εάν η ουσία σας είναι κοντά στο νερό από ιδιότητες, για παράδειγμα, είναι μια υδατική λύση, ο πίνακας μπορεί επίσης να ισχύει, αλλά το αποτέλεσμα θα είναι ήδη μόνο κατά προσέγγιση. Όσο περισσότερο η πυκνότητα μιας ουσίας διαφέρει από το νερό, τόσο λιγότερο εφαρμόσιμος είναι ο πίνακας.

Μονάδα	Υποχωρητικός
1 γραμμάριο	1 χιλιοστόλιτρο ή 0,001 λίτρα
1 κιλό	1000 χιλιοστόλιτρα ή 1 λίτρο
1 χιλιοστόγραμμα	0,001 χιλιοστόλιτρα ή 0,000001 λίτρα
1 χιλιοστόλιτρο	1 γραμμάριο ή 0,001 κιλά
1 λίτρο	1000 γραμμάρια ή 1 κιλό

Τι γίνεται αν έχω διαφορετική ουσία?

Ο παραπάνω πίνακας δεν λειτουργεί για ουσίες που δεν μοιάζουν με νερό. Αλλά έχουμε επίσης μια άλλη λύση για εσάς - έως και δύο μετατροπείς στο διαδίκτυο, όπου μπορείτε να επιλέξετε την επιθυμητή ουσία από τη λίστα, να υποδείξετε τη μάζα της σε γραμμάρια και να λάβετε αμέσως τον όγκο σε χιλιοστόλιτρα. Προσπαθήστε:

Μετατροπέας συστατικών συνταγών. Αυτός ο μετατροπέας περιέχει πολλά από τα συστατικά που χρησιμοποιούνται στο μαγείρεμα.
Μετατροπέας από μάζα σε όγκο. Πολλές μη διατροφικές ουσίες παρουσιάζονται εδώ..

Υπολογιστής σκληρότητας νερού

Μπορείτε να μάθετε την αξία της σκληρότητας του νερού στη διεύθυνσή σας χρησιμοποιώντας την ηλεκτρονική μας υπηρεσία "Ποιότητα νερού στις περιοχές της Μόσχας".

Στη Ρωσία, η ακαμψία μετράται σε "βαθμούς ακαμψίας" και οι παγκόσμιοι κατασκευαστές χρησιμοποιούν τις μονάδες μέτρησης που είναι αποδεκτές στις χώρες τους. Επομένως, για τη διευκόλυνση των κατοίκων, δημιουργήθηκε ένας "Υπολογιστής δυσκαμψίας", με τον οποίο μπορείτε να μεταφέρετε τις τιμές δυσκαμψίας από το ένα σύστημα μέτρησης στο άλλο προκειμένου να διαμορφώσετε σωστά τις οικιακές σας συσκευές.

Δείκτης σκληρότητας

Τρέχουσα μονάδα

Απαιτείται μονάδα

Αποτέλεσμα υπολογισμού δείκτη

Η σκληρότητα αναφέρεται στο συνδυασμό ιδιοτήτων νερού που σχετίζονται με την περιεκτικότητα σε διαλυμένα άλατα σε αυτό, κυρίως ασβέστιο και μαγνήσιο ("άλατα σκληρότητας"). Η συνολική ακαμψία αποτελείται από προσωρινή και μόνιμη. Η προσωρινή σκληρότητα μπορεί να εξαλειφθεί με βραστό νερό, το οποίο οφείλεται στην ιδιότητα ορισμένων αλάτων να καθιζάνουν, σχηματίζοντας τη λεγόμενη κλίμακα.

Ο κύριος παράγοντας που επηρεάζει την ποσότητα της σκληρότητας είναι η διάλυση πετρωμάτων που περιέχουν ασβέστιο και μαγνήσιο (ασβεστόλιθοι, δολομίτες) όταν το φυσικό νερό διέρχεται από αυτά. Τα επιφανειακά νερά είναι γενικά πιο ήπια από τα υπόγεια ύδατα. Η σκληρότητα των επιφανειακών υδάτων υπόκειται σε αισθητές εποχιακές διακυμάνσεις, φτάνοντας στο μέγιστο το χειμώνα. Οι ελάχιστες τιμές σκληρότητας είναι τυπικές για περιόδους υψηλού νερού ή υψηλού νερού, όταν υπάρχει έντονη ροή μαλακού τήγματος ή νερού βροχής στις πηγές παροχής νερού.

Μονάδες ακαμψίας

Στη Ρωσία, η ακαμψία μετράται σε "βαθμούς ακαμψίας" (1 ° W = 1 mEq / L = 1/2 mol / m3). Άλλες μονάδες σκληρότητας νερού γίνονται δεκτές στο εξωτερικό.

Χώρα

Μονάδες

Ρωσία

Γερμανία

Ηνωμένο Βασίλειο

Γαλλία

ΗΠΑ

Μονάδες ακαμψίας

1 ° W = 20,04 mg Ca 2+ ή 12,15 Mg 2 + σε 1 dm 3 νερό.
1 ° DH = 10 mg CaO σε 1 dm 3 νερό.
1 ° Clark = 10 mg CaCO₃ σε 0,7 dm 3 νερού.
1 ° F = 10 mg CaCO₃ σε 1 dm 3 νερού.
1 ppm = 1 mg CaCO₃ σε 1 dm 3 νερού.

Σκληρότητα νερού σε ορισμένες πόλεις του κόσμου

	Σκληρότητα, ° W	Ασβέστιο, mg / L	Μαγνήσιο, mg / L
Μόσχα	1.9-5.7	56	δεκαπέντε
Παρίσι	5.0-6.0	90	6
Βερολίνο	5.0-8.8	121	12
Νέα Υόρκη	0.3-0.4	6	1
Σίδνεϊ	0.2-1.3	δεκαπέντε	4

Κανονιστικές απαιτήσεις και συστάσεις

Συστάσεις του Παγκόσμιου Οργανισμού Υγείας (ΠΟΥ) για πόσιμο νερό:
ασβέστιο - 20-80 mg / l; μαγνήσιο - 10-30 mg / l. Για δυσκαμψία, δεν προτείνεται προτεινόμενη τιμή. Το πόσιμο νερό της Μόσχας σύμφωνα με αυτούς τους δείκτες συμμορφώνεται με τις συστάσεις του ΠΟΥ.

Τα ρωσικά κανονιστικά έγγραφα (SanPiN 2.1.4.1074-01 και GN 2.1.5.1315-03) για το πόσιμο νερό ρυθμίζουν:
ασβέστιο - το πρότυπο δεν έχει καθιερωθεί. μαγνήσιο - όχι περισσότερο από 50 mg / l · ακαμψία - όχι περισσότερο από 7 ° W.

Ο κανόνας της φυσιολογικής χρησιμότητας του εμφιαλωμένου νερού (SanPiN 2.1.4.1116-02):
ασβέστιο - 25-130 mg / l; μαγνήσιο - 5-65 mg / l; δυσκαμψία - 1,5-7 ° W.

Όσον αφορά το ασβέστιο και το μαγνήσιο, το εμφιαλωμένο νερό της υψηλότερης κατηγορίας δεν είναι καλύτερο από το νερό της βρύσης!

Σχετικά με τη σκληρότητα του νερού στη Μόσχα

Οφείλουμε την ιδιότητα των αλάτων σκληρότητας στην εμφάνιση εξαιρετικών φυσικών μνημείων.

Ασυνήθιστες λευκές βεράντες εμφανίστηκαν στην πλευρά του βουνού ως αποτέλεσμα της εναπόθεσης αλάτων από πηγές κορεσμένες με όξινο ανθρακικό ασβέστιο.

Εάν θεωρείτε τον αφρό κάτω από ένα ηλεκτρονικό μικροσκόπιο, τότε φαίνεται αρκετά ωραίο

Οι θάλασσες και οι ωκεανοί χαρακτηρίζονται από τις υψηλότερες τιμές σκληρότητας, και τα νερά βροχής και λιωμένου χαρακτηρίζονται από το χαμηλότερο.

Το μαλακό νερό της Μόσχας δεν απαιτείται για το πόσιμο και το μαγείρεμα! Συνιστάται να καταφεύγετε σε κάποια μέτρα αποσκλήρυνσης του νερού μόνο για ειδικές ανάγκες (σε πλυντήρια πιάτων / πλυντήρια ρούχων), καθώς τα άλατα ασβεστίου και μαγνησίου που προκαλούν σκληρότητα στο νερό είναι μια από τις αξιοσημείωτες πηγές που χρησιμοποιούνται από το σώμα μας.

Τι να κάνετε για να αφαιρέσετε την κλίμακα; Το οξικό οξύ και το κιτρικό οξύ διαλύονται τέλεια, αντιδρούν με άλατα στους τοίχους των πιάτων και σχηματίζουν άλλα άλατα, αλλά είναι ήδη διαλυτά στο νερό. Για τον καθαρισμό του βραστήρα, το οξικό οξύ πρέπει να αναμιγνύεται με νερό σε αναλογία 1:10 και κιτρικό οξύ - περίπου 30 g ανά 1 λίτρο νερού και βραστό.

ΑΠΟΛΥΜΑΝΣΗ - ΕΓΓΥΗΣΗ ΓΙΑ ΤΗΝ ΑΣΦΑΛΕΙΑ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ

Επί του παρόντος, τα εργοστάσια επεξεργασίας νερού της Μόσχας έχουν στραφεί στη χρήση υποχλωριώδους νατρίου, οι βακτηριοκτόνες ιδιότητες και ο μηχανισμός δράσης των οποίων είναι παρόμοιοι με το χλώριο. Όμως, σε αντίθεση με το χλώριο, το υποχλωριώδες νάτριο δεν είναι εύφλεκτο και δεν είναι εκρηκτικό. Όταν το χρησιμοποιείτε, ο κίνδυνος έκτακτης ανάγκης και οι συνέπειές τους είναι ασύγκριτα χαμηλότερος από ό, τι όταν χρησιμοποιείτε υγρό χλώριο, κάτι που ισχύει ιδιαίτερα για τη μητρόπολη της Μόσχας, των οποίων οι οικιστικές περιοχές πλησιάζουν όλο και περισσότερο εγκαταστάσεις επεξεργασίας νερού. Η μετάβαση σε υποχλωριώδες νάτριο δεν επηρεάζει την ποιότητα του πόσιμου νερού.

Η απολύμανση νερού μπορεί να γίνει με διάφορους τρόπους: χρησιμοποιώντας ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες, οι οποίοι περιλαμβάνουν χλώριο, αντιδραστήρια που περιέχουν χλώριο, όζον, διοξείδιο του χλωρίου ή φυσικές μεθόδους, όπως υπεριώδη ακτινοβολία. Αλλά μόνο η χλωρίωση παρέχει μακρά βακτηριοκτόνο δράση και σας επιτρέπει να διατηρήσετε την επιδημία ασφάλεια του νερού κατά τη μεταφορά του στη βρύση του καταναλωτή.

Τα προϊόντα που περιέχουν χλώριο ή χλώριο χρησιμοποιούνται ευρέως στην επεξεργασία νερού σε όλο τον κόσμο (σε 99 περιπτώσεις από τις 100!), Ειδικά σε μεγάλες πόλεις με μακρύ και διακλαδισμένο δίκτυο, όπως: Παρίσι, Λονδίνο, Νέα Υόρκη, Μαδρίτη και Τόκιο. Μπορούμε να πούμε ότι η χλωρίωση είναι μια πληρωμή για τη διαμονή σε μια μεγάλη πόλη. Στη Μόσχα, το μήκος του οποίου είναι το δίκτυο παροχής νερού άνω των 13 χιλιομέτρων, χρησιμοποιείται επίσης η χλωρίωση..

Η χρήση της χλωρίωσης στην επεξεργασία του νερού αποτελεί σταθερή εγγύηση για την ασφάλειά της!

Η απολύμανση του νερού της Μόσχας πραγματοποιείται σε 2 στάδια - πριν από την επεξεργασία σε εργοστάσια επεξεργασίας νερού και πριν από την παράδοση στην πόλη - για να διατηρηθεί η ασφάλειά του μέχρι τον καταναλωτή. Μετά από μια τέτοια απολύμανση, κανένα πόσιμο νερό ή παθογόνα βακτήρια που μπορούν να προκαλέσουν γαστρικές ασθένειες παραμένουν στο πόσιμο νερό..

Η περιεκτικότητα σε χλώριο στο πόσιμο νερό ρυθμίζεται τόσο από τα διεθνή όσο και από τα εθνικά πρότυπα. Είναι σχεδιασμένα με τέτοιο τρόπο ώστε να εξασφαλίζουν πλήρη απολύμανση του νερού χωρίς να επηρεάζουν την ανθρώπινη υγεία.

Ο Παγκόσμιος Οργανισμός Υγείας δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 5 mg / l υπολειμματικού χλωρίου στο πόσιμο νερό.

Ο ρωσικός κανόνας SanPiN 2.1.4.1074-01 πριν από την παροχή νερού στο δίκτυο διανομής, η περιεκτικότητα σε δεσμευμένο χλώριο (χλώριο, το οποίο στο νερό έχει ενωθεί με άλλες ουσίες) από 0,8 έως 1,2 mg / l και ελεύθερο χλώριο από 0,3 έως 0,5 mg / l.

Στο νερό της βρύσης στη Μόσχα, η συγκέντρωση ενώσεων χλωρίου πληροί τις απαιτήσεις των ανεπτυγμένων χωρών. Ο αυτόματος εξοπλισμός παρακολουθεί συνεχώς τη δοσολογία χλωρίου και παρακολουθεί την περιεκτικότητά του σε νερό.

Καθώς το νερό μετακινείται από το εργοστάσιο επεξεργασίας νερού στον καταναλωτή, η συγκέντρωση χλωρίου στο νερό μειώνεται σταδιακά, επομένως, σε διάφορα μέρη της πόλης, η μυρωδιά του χλωρίου στο νερό της βρύσης μπορεί να γίνει αισθητή διαφορετικά. Επίσης, η θερμοκρασία του νερού επηρεάζει τη συγκέντρωση του υπολειμματικού χλωρίου: όσο χαμηλότερη είναι, τόσο περισσότερο αποθηκεύεται το χλώριο σε αυτό, οπότε η μυρωδιά του χλωρίου είναι λιγότερο αισθητή το καλοκαίρι από ό, τι το χειμώνα.

Τι πρέπει να κάνετε για να εξαλείψετε τη γεύση και τη μυρωδιά του χλωρίου?

Το αέριο χλώριο εξατμίζεται πλήρως από ένα ανοιχτό δοχείο. Επομένως, το νερό πριν από τη χρήση είναι αρκετό για να διατηρηθεί σε ένα ανοιχτό μπολ για μιάμιση ώρα
Βράζω νερό.
Μπορείτε να ρίξετε νερό σε μια σφιχτά κλειστή γυάλινη καράφα και να την καταψύξετε στο ψυγείο - η μείωση της θερμοκρασίας θα εξουδετερώσει τη γεύση του χλωρίου.
Είναι καλό να βάζετε μια φέτα λεμονιού, πορτοκαλιού σε μια καράφα ή να προσθέτετε χυμό εσπεριδοειδών, να ρίχνετε ένα φύλλο μέντας ή να στάζει μερικές σταγόνες βάμμα πορτοκαλιού λουλουδιών.

100 ml είναι πόσα γραμμάρια και πώς να τα μετρήσετε; Καταλαβαίνουμε και υπολογίζουμε

Κάθε οικοδέσποινα σε μια ποικιλία συνταγών πληροί μια τιμή - 30, 50 ή 100 ml. Αυτό είναι πόσα σε γραμμάρια; Αυτό το ερώτημα προκύπτει αρκετά συχνά, επειδή σε τέτοιες μονάδες χρησιμοποιούνται πολλές για τη μέτρηση των συστατικών. Πώς να μετρήσετε τον απαιτούμενο όγκο, ας προσπαθήσουμε να το καταλάβουμε.

Μετράμε με αυτοσχέδιες συσκευές κουζίνας

Πολύ συχνά, οι συνταγές απαιτούν την προσθήκη ορισμένης ποσότητας υγρού στο έτοιμο πιάτο. Για παράδειγμα, μια τέτοια στιγμή προκαλεί δυσκολία: 100 χιλιοστόλιτρα νερού - πόσο; Στην πραγματικότητα, είναι αρκετά δύσκολο να φανταστεί κανείς κάποια ποσότητα υγρού απαραίτητη για την προετοιμασία ενός συγκεκριμένου πιάτου.

Θα προσπαθήσουμε να υπολογίσουμε εάν παίρνετε 100 ml νερού - πόσο θα είναι σε γραμμάρια; Εάν το βάρος ενός λίτρου είναι 1 κιλό, επομένως, το βάρος των 100 ml θα είναι 100 g. Αλλά αυτό δεν σημαίνει καθόλου ότι 100 ml οτιδήποτε θα έχουν το ίδιο βάρος: το βάρος του υγρού εξαρτάται άμεσα από την πυκνότητά του. Για παράδειγμα, 100 ml ηλιελαίου δεν ζυγίζουν 100, αλλά 92 γραμμάρια.

Για να βοηθήσετε την οικοδέσποινα, γυαλιά και κουτάλια

Και πόσα τσάι και κουταλιές από μόνα τους περιέχουν 100 ml νερού; Ένα κουταλάκι του γλυκού περιέχει πέντε χιλιοστόλιτρα, επομένως, ένας απλός υπολογισμός θα δείξει ότι εκατό χιλιοστόλιτρα περιέχονται σε 20.

Πιστεύεται ότι σε μια κουταλιά της σούπας ταιριάζει 18 χιλιοστόλιτρα. Εξ ου και το συμπέρασμα ότι 100 ml θα χωρέσουν σε περίπου 5,5-6 κουταλιές της σούπας.

Για παράδειγμα, για να ρίξετε μια ορισμένη ποσότητα νερού σε ένα μπολ ή τηγάνι, οι νοικοκυρές συνήθως δεν χρησιμοποιούν κουτάλια, ακόμη και τα μεγαλύτερα. Είναι πολύ πιο βολικό να χρησιμοποιείτε ένα ποτήρι. Και πώς γιορτάζουν τα περίφημα 100 χιλιοστόλιτρα; Για να το κάνετε αυτό, απλά πρέπει να γνωρίζετε ότι ένα κανονικό φλιτζάνι θα παρέμβει σε περίπου 200 ή 250 ml. Επομένως, εάν η οικοδέσποινα θα χρειαστεί εκατό χιλιοστόλιτρα, τότε πρέπει να γεμίσει μόνο το μισό ή λίγο λιγότερο.

Μετρούμε το νερό

Είναι πολύ δύσκολο να φανταστεί κανείς τη ζωή σας χωρίς νερό σήμερα. Είναι αυτή που είναι το στοιχείο που συνοδεύει κάθε άτομο όλη του τη ζωή. Δεν το πίνουμε καθημερινά μόνο σε καθαρή μορφή, αλλά και το χρησιμοποιούμε συνεχώς σε διάφορα πιάτα.

Αυτές οι νοικοκυρές μαγειρεύουν τα γεύματά τους. Και σε μια τέτοια διαδικασία, ίσως θα χρειαστεί να μετρήσουν 100 χιλιοστόλιτρα νερού. Εάν υπάρχει μια σύριγγα ή ένα κύπελλο μέτρησης στην κουζίνα, δεν θα προκύψουν προβλήματα. Αλλά αν η οικοδέσποινα είναι νεαρή και δεν έχει αποκτήσει ακόμη τέτοιου είδους βοηθούς, τότε πώς μπορεί να μετρήσει 100 ml νερού?

Θα χρειαστεί να βρείτε μερικά εναλλακτικά αντικείμενα που μπορείτε να βρείτε σε οποιαδήποτε κουζίνα. Για παράδειγμα, κάθε κουτάλι είναι ένα μετρημένο φάρμακο, επειδή ο όγκος του είναι γνωστός..

Συμβουλή στις οικοδέσποινες: ο απαιτούμενος όγκος νερού είναι δακτυλογραφημένος σε είκοσι κουταλάκια του γλυκού (αυτό αναφέρθηκε παραπάνω). Το επιδόρπιο είναι αρκετό μόνο δέκα. Υπάρχουν ακόμη λιγότερα καντίνες: πρώτα πάρτε έξι πλήρη και προσθέστε τα δύο τρίτα του κουταλιού σε αυτά.

Και αν "από το μάτι"?

Στο άρθρο προσπαθούμε να απαντήσουμε στην ερώτηση: 100 ml είναι πόσα γραμμάρια. Οι νοικοκυρές με εμπειρία γνωρίζουν ότι είναι βολικό να μετράτε τον όγκο όχι μόνο του νερού, αλλά και άλλων υγρών, χρησιμοποιώντας ειδικά γυαλιά μέτρησης με κλίμακα όγκου. Εάν η κουζίνα δεν διαθέτει τέτοια σκεύη, μπορείτε να πάρετε ένα κανονικό ποτήρι ή κουτάλι. Ο τρόπος εφαρμογής τους για τη μέτρηση κάτι έχει ήδη αναφερθεί.

Αλλά μπορεί να μετρηθεί με το μάτι; Μερικοί άνθρωποι έχουν ένα φυσικά αναπτυγμένο μάτι, γι 'αυτό δεν θα είναι δύσκολο για αυτούς να αντιμετωπίσουν ένα τέτοιο έργο. Παρεμπιπτόντως, μια τέτοια ικανότητα μπορεί να αναπτυχθεί στο σπίτι, εάν είναι απαραίτητο. Απλά πρέπει να δοκιμάσετε και η εμπειρία θα έρθει.

Πρέπει να ειπωθεί ότι οι έμπειρες νοικοκυρές θα είναι σε θέση να κάνουν τέτοιο ελιγμό. Έχουν μετρήσει ήδη τα συστατικά τόσες φορές που τα χέρια τους φαίνεται να έχουν μνήμη όταν πρέπει να σταματήσουν όταν γεμίζουν ένα φλιτζάνι ή ένα μπολ.

Οι υπόλοιποι θα πρέπει απλώς να εμπιστεύονται τη διαίσθησή τους. Και όμως, με την προτεινόμενη εργασία (για τον προσδιορισμό των 100 ml είναι πόσο) είναι πολύ πιο εύκολο να αντιμετωπίσετε αν φανταστείτε πώς μοιάζει ένας τέτοιος όγκος, δηλαδή μισό ποτήρι, 20 τσάι ή 6 κουταλιές της σούπας.

Σκληρότητα του νερού. Υδωρ φτωχο σε αμινοξεα. Σκληρό νερό. Μετατροπή μονάδων (βαθμοί) σκληρότητας νερού. Πρότυπα σκληρότητας του νερού Πίνακες σκληρότητας νερού.

το υψηλό αλμυρό νερό ονομάζεται σκληρό νερό,
απαλό, χαμηλής περιεκτικότητας

«Σκληρό» νερό - ιστορικά: το ύφασμα που πλένεται με σαπούνι με βάση λιπαρά οξέα σε σκληρό νερό είναι πιο δύσκολο στην αφή. Αυτό το γεγονός εξηγείται, αφενός, από την εναπόθεση στον ιστό των αλάτων ασβεστίου και μαγνησίου λιπαρών οξέων που σχηματίζονται κατά την πλύση. Από την άλλη πλευρά, οι ίνες ιστού έχουν ιδιότητες ανταλλαγής ιόντων και, κατά συνέπεια, την ικανότητα να απορροφούν πολυσθενή κατιόντα - σε μοριακό επίπεδο.

προσωρινή (ανθρακική) σκληρότητα, - λόγω ασβεστίου και διττανθρακικού μαγνησίου Ca (NSO₃)₂; Mg (NSO)₃)₂,
σταθερή (μη ανθρακική) σκληρότητα - που προκαλείται από την παρουσία άλλων αλάτων που δεν απελευθερώνονται κατά τη διάρκεια βρασμού νερού: κυρίως θειικά και χλωριούχα Ca και Mg (CaSO₄, CaCl₂, MgSO₄, MgCl₂).

Από την 1η Ιανουαρίου 2014, το διακρατικό πρότυπο GOST 31865-2012 «Νερό. Μονάδα ακαμψίας. " Σύμφωνα με το νέο GOST, η ακαμψία εκφράζεται σε βαθμούς δυσκαμψίας (° W). Το 1 ° W αντιστοιχεί σε συγκέντρωση στοιχείου αλκαλικής γαίας, αριθμητικά ίση με το 1/2 του χιλιοστογραμμομορίου του ανά λίτρο (1 ° W = 1 mEq / l). Σε διαφορετικές χώρες χρησιμοποιούνται (μερικές φορές ακόμα χρησιμοποιούνται) διάφορες μονάδες εκτός συστήματος - βαθμοί δυσκαμψίας.

Πρότυπα σκληρότητας νερού - στο 99,99% των περιπτώσεων μιλάμε για προσωρινή σκληρότητα, δεδομένα TSA:

Σύγκριση των αποδεκτών προτύπων σκληρότητας του νερού στη Ρωσική Ομοσπονδία και την Ευρώπη (Γερμανία), δεδομένα Ecoline:

Σκληρότητα νερού σε ορισμένες πόλεις του κόσμου - δεδομένα MVK - άγνωστης αξιοπιστίας :)

Σκληρότητα, ° W	Ασβέστιο, mg / L	Μαγνήσιο, mg / L
Μόσχα	2.0-5.5	46	έντεκα
Παρίσι	5.0-6.0	90	6
Βερολίνο	5.0-8.8	121	12
Νέα Υόρκη	0.3-0.4	6	1
Σίδνεϊ	0.2-1.3	δεκαπέντε	4

Κανονιστικές απαιτήσεις και συστάσεις

Συστάσεις του Παγκόσμιου Οργανισμού Υγείας (ΠΟΥ) για πόσιμο νερό:
- ασβέστιο - 20-80 mg / l; μαγνήσιο - 10-30 mg / l. Για δυσκαμψία, δεν προτείνεται προτεινόμενη τιμή. Το πόσιμο νερό της Μόσχας σύμφωνα με αυτούς τους δείκτες συμμορφώνεται με τις συστάσεις του ΠΟΥ.
Τα ρωσικά κανονιστικά έγγραφα (SanPiN 2.1.4.1074-01 και GN 2.1.5.1315-03) για το πόσιμο νερό ρυθμίζουν:
- ασβέστιο - το πρότυπο δεν έχει καθιερωθεί. μαγνήσιο - όχι περισσότερο από 50 mg / l · ακαμψία - όχι περισσότερο από 7 ° W.
Ο κανόνας της φυσιολογικής χρησιμότητας του εμφιαλωμένου νερού (SanPiN 2.1.4.1116-02):
- ασβέστιο - 25-130 mg / l; μαγνήσιο - 5-65 mg / l; δυσκαμψία - 1,5-7 ° W.
Όσον αφορά το ασβέστιο και το μαγνήσιο, το εμφιαλωμένο νερό της υψηλότερης κατηγορίας δεν είναι επίσημα καλύτερο από το νερό της βρύσης

Μετάφραση μονάδων και βαθμών σκληρότητας νερού - στο 99,99% των περιπτώσεων, μιλάμε για προσωρινή σκληρότητα:

Μετατροπή μονάδων σκληρότητας νερού σε όρους ασβεστίου. Είναι πολύ πιθανό να χρησιμοποιηθεί ανεξάρτητα από την πραγματική σύνθεση της ακαμψίας.

Παράδειγμα: 1 ° W = 50,05 ppm
° Δ = 1 mEq / L	mmol / Λ	ppm mg / L	dGH, ° dH	gpg	° e, ° Κλαρκ	° fΗ
1 Ρωσικά ° W = 1 mEq / L είναι:	1	0,5	50.05	2.804	2.924	3,511	5,005
1 mmol / L = mmol / L είναι:	2	1	100.1	5.608	5.847	7.022	10.01
1 αμερικανική ° ppm_β = mg / L = Αμερικανική βαθμίδα:	0,01998	0,009991	1	0,05603	0,05842	0,07016	0.1
1 Γερμανικά ° dGH, ° dH είναι:	0,3566	0.1783	17.85	1	1.043	1.252	1.785
1 αμερικανικό δημοφιλές φαγητό. Το gpg είναι:	0,342	0.171	12/17	0,9591	1	1.201	1.712
1 Αγγλικά ° e, ° Clark είναι:	0,2848	0.1424	14.25	0,7986	0,8327	1	1.425
1 Γαλλικά ° fH είναι:	0.1998	0,09991	10	0,5603	0,5842	0,7016	1

Αμερικανικοί βαθμοί σκληρότητας του νερού, η προσοχή είναι δύο σημεία:
- gpg = Σπόροι ανά γαλόνι: 1 κόκκος (0,0648 g) CaCO₃ σε 1 αμερικανικό γαλόνι (3,785 L) νερού. Διαιρώντας τα γραμμάρια σε λίτρα παίρνουμε: 17,12 mg / l CaCO₃ - δεν είναι «αμερικανικός βαθμός», αλλά η σκληρότητα του νερού που χρησιμοποιείται στις πολιτείες.
- αμερικανικός βαθμός = ppm_β = mg / L = Αμερικανική βαθμίδα: 1 μέρος CaCO₃ σε 1.000.000 μέρη νερού 1mg / l CaCO₃
Αγγλικοί βαθμοί σκληρότητας νερού = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) σε 1 αγγλικό γαλόνι (4,546) l νερού = 14,254 mg / l CaCO₃
Γαλλικοί βαθμοί σκληρότητας νερού (° fH ή ° f) (fh): 1 μέρος CaCO₃ σε 100.000 μέρη νερού, ή 10 mg / l CaCO₃
Γερμανικοί βαθμοί σκληρότητας νερού = ° dH (deutsche Härte = "Γερμανική σκληρότητα" μπορεί να είναι ° dGH (ολική σκληρότητα) ή ° dKH (για σκληρότητα ανθρακικού άλατος)): 1 μέρος οξείδιο ασβεστίου - CaO σε 100.000 μέρη νερού ή 0,719 μέρη οξειδίου του μαγνησίου - MgO σε 100.000 μέρη νερού, δίνοντας 10 mg / L CaO ή 7.194 mg / L MgO
Ρωσικός (RF) βαθμός σκληρότητας νερού ° W = 1 mEq / l: αντιστοιχεί σε συγκέντρωση στοιχείου αλκαλικής γης αριθμητικά ίση με το 1/2 του millimole ανά λίτρο, η οποία δίνει 50,05 mg / l CaCO₃ ή 20,04 mg / l Ca2+
mmol / l = mmol / L: αντιστοιχεί σε συγκέντρωση στοιχείου αλκαλικής γης αριθμητικά ίση με 100,09 mg / l CaCO₃ ή 40,08 mg / l Ca2+

Μέθοδοι για την εξάλειψη της σκληρότητας του νερού

Θερμική απαλότητα. Βασίζεται σε βραστό νερό, ως αποτέλεσμα θερμικά ασταθούς διττανθρακικού ασβεστίου και μαγνησίου που αποσυντίθεται με το σχηματισμό κλίμακας:
- Ca (HCO₃) 2 → CaCO₃↓ + CO₂ + Η₂Ο.
- Το βρασμό εξαλείφει μόνο προσωρινή (ανθρακική) ακαμψία. Βρίσκει εφαρμογή στην καθημερινή ζωή..

Μαλακτικό αντιδραστηρίου. Η μέθοδος βασίζεται στην προσθήκη ανθρακικού νατρίου Na2CO3 ή ασβέστου με ασβέστη Ca (OH) 2 στο νερό. Σε αυτήν την περίπτωση, τα άλατα ασβεστίου και μαγνησίου περνούν σε αδιάλυτες ενώσεις και, ως αποτέλεσμα, καθιζάνουν. Για παράδειγμα, η προσθήκη ασβέστου με φέτες έχει ως αποτέλεσμα τη μετατροπή των αλάτων ασβεστίου σε αδιάλυτο ανθρακικό:
- Ca (HCO₃)₂ + Ca (ΟΗ)₂ → 2CaCO₃↓ + 2Η₂Ο
Το καλύτερο αντιδραστήριο για την εξάλειψη της γενικής σκληρότητας του νερού είναι το ορθοφωσφορικό νάτριο Na3PO4, το οποίο αποτελεί μέρος των περισσότερων οικιακών και βιομηχανικών παρασκευασμάτων:
- 3Ca (HCO₃) 2 + 2Να₃PO4 → Ca₃(PO4) 2 ↓ + 6NaHCO₃
- 3MgSO₄ + 2Να₃ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ₄ → Mg₃(ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ₄)₂↓ + 3Να₂ΕΤΣΙ₄
Τα ορθοφωσφορικά ασβέστιο και μαγνήσιο είναι πολύ λίγο διαλυτά στο νερό, οπότε διαχωρίζονται εύκολα με μηχανική διήθηση. Αυτή η μέθοδος δικαιολογείται σε σχετικά υψηλή κατανάλωση νερού, καθώς σχετίζεται με τη λύση ορισμένων ειδικών προβλημάτων: διήθηση ιζημάτων, ακριβής δοσολογία του αντιδραστηρίου.

Κατιονισμός. Η μέθοδος βασίζεται στη χρήση κοκκώδους φόρτωσης ανταλλαγής ιόντων (συνήθως ρητίνες ανταλλαγής ιόντων). Τέτοια επαφή, κατά την επαφή με νερό, απορροφά κατιόντα αλάτων σκληρότητας (ασβέστιο και μαγνήσιο, σίδηρο και μαγγάνιο). Σε αντάλλαγμα, ανάλογα με την ιοντική μορφή, παραδίδει ιόντα νατρίου ή υδρογόνου. Αυτές οι μέθοδοι ονομάζονται κατιόντα Ν και κατιόντα, αντίστοιχα..
- Με ένα σωστά επιλεγμένο φορτίο ανταλλαγής ιόντων, η σκληρότητα του νερού μειώνεται με κατιόν νατρίου ενός σταδίου σε 0,05-0,1 ° F, με δύο στάδια - σε 0,01 ° F.
- Στη βιομηχανία, χρησιμοποιώντας φίλτρα ανταλλαγής ιόντων, τα ιόντα ασβεστίου και μαγνησίου αντικαθίστανται από ιόντα νατρίου και καλίου, λαμβάνοντας μαλακό νερό.

Αντίστροφη ώσμωση. Η μέθοδος βασίζεται στη διέλευση του νερού μέσω ημιδιαπερατών μεμβρανών (συνήθως πολυαμιδίου). Μαζί με τα άλατα σκληρότητας, τα περισσότερα άλλα άλατα αφαιρούνται επίσης. Η απόδοση καθαρισμού μπορεί να φτάσει το 99,9%.
- Υπάρχουν νανοδιήθηση (η υπό όρους διάμετρος των οπών της μεμβράνης είναι ίση με τις μονάδες των νανόμετρων) και η picofiltration (η υπό όρους διάμετρος των οπών μεμβράνης είναι ίση με τις μονάδες πικόμετρων).
- Τα μειονεκτήματα αυτής της μεθόδου πρέπει να σημειωθούν:
  - - την ανάγκη για προκαταρκτική προετοιμασία νερού που παρέχεται στη μεμβράνη αντίστροφης όσμωσης ·
  - - σχετικά υψηλό κόστος 1 λίτρου παραγόμενου νερού (ακριβός εξοπλισμός, ακριβές μεμβράνες) ·
  - - χαμηλή αλατότητα του ληφθέντος νερού (ειδικά κατά τη διάρκεια της διήθησης). Το νερό γίνεται σχεδόν αποσταγμένο.

Ηλεκτροδιάλυση Βασίζεται στην απομάκρυνση των αλάτων από το νερό με τη δράση ενός ηλεκτρικού πεδίου. Η απομάκρυνση ιόντων διαλυμένων ουσιών συμβαίνει λόγω ειδικών μεμβρανών. Όπως με την τεχνολογία αντίστροφης όσμωσης, αφαιρούνται και άλλα άλατα, εκτός από τα ιόντα σκληρότητας.

Υπολογιστής γραμμάριο έως χιλιοστόγραμμα

Μετατροπέας γραμμαρίων σε χιλιοστόγραμμα σε απευθείας σύνδεση

Μετατρέπετε το γραμμάριο σε χιλιοστόγραμμα

Πόσα χιλιοστόγραμμα ανά γραμμάριο - mg ισούται με g

Γραμ
Ένα γραμμάριο (σύμβολο: "g") είναι μια μετρική μονάδα μάζας. Ένα γραμμάριο ισούται με 1/1000 κιλά σε SI ή 1E3 kg. Σήμερα, τα γραμμάρια είναι ένα ευρέως χρησιμοποιούμενο μέτρο στερεών σε μαγειρικά σούπερ μάρκετ και παντοπωλεία σε όλο τον κόσμο..

Χιλιοστόγραμμα
Milligram (ονομασία: "mg") - μονάδα μάζας ίση με 1/1000 γραμμάρια ή 1/10000000 χιλιόγραμμα (χρησιμοποιείται επίσης η τιμή "1Ε-6 κιλά").

Δοσολογία 50mg. Καταψύκτης (έδαφος)

Προσοχή! Η ρίζα του Moroznik είναι δηλητηριώδης και εάν η δοσολογία δεν τηρείται, μπορεί να προκαλέσει διάφορες διαταραχές.
Δοσολογία: Αρχική δόση - 50 mg (στην άκρη ενός μαχαιριού, το μέγεθος μιας κεφαλής σπίρτου) σκόνης hellebore ανά ημέρα.

Μία από τις πιο συχνές ερωτήσεις είναι "πώς να μετρήσετε την απαιτούμενη ποσότητα;" Μην βασίζεστε ιδιαίτερα σε καμία συσκευή, καθώς η δοσολογία είναι ατομική και εξαρτάται από το σωματικό βάρος και την ανοχή. Ακόμα κι αν υπάρχει ένα μικρό κουτάλι (μουστάρδα) ή κάτι παρόμοιο στο τέλος, το απαιτούμενο ποσό πρέπει να ρυθμιστεί "με το μάτι". Εάν υπάρχουν βάρη, η δόση (εάν είναι γνωστή) μπορεί να μετρηθεί με ακρίβεια, αλλά η εμπειρία δείχνει ότι αυτό δεν είναι απαραίτητο..

Πρέπει να αρχίσετε να παίρνετε hellebore με μικρή ποσότητα το μέγεθος ενός μπιζελιού το πρωί, πριν από τα γεύματα, με νερό. Μπορείτε επίσης να απολαύσετε μια δόση hellebore το βράδυ σε μισό ποτήρι νερό, το οποίο πίνεται με το ίζημα αμέσως μετά το ξύπνημα. Μπορείτε να πάρετε πρωινό 20 λεπτά μετά από αυτό. Εάν χάσατε μια ρεσεψιόν το πρωί - είναι εντάξει, μπορείτε να το κάνετε ανά πάσα στιγμή κατά τη διάρκεια της ημέρας.

Μέρα με τη μέρα, το hellebore θα τραβήξει σταδιακά ασθένειες και δεν είναι τόσο καλή η δοσολογία όσο και η ευημερία. Η κατάστασή σας είναι η κύρια οδηγία. Καθώς συνηθίζετε το hellebore, η δόση θα πρέπει να αυξάνεται σταδιακά, περίπου ένα μήνα ή δύο, σε μισό κουταλάκι του γλυκού χωρίς διαφάνεια. Εάν το αποτέλεσμα είναι πολύ ισχυρό, η δόση μπορεί να μειωθεί ή ακόμη και να παραλειφθεί για μία ημέρα. Το κύριο πράγμα δεν είναι να βιάζεστε πάρα πολύ και να μην πιέζετε τον εαυτό σας. Ένα ελαφρύ αποτέλεσμα είναι αρκετό που αναζωογονεί απαλά το σώμα σας σε μισό χρόνο.

ΕΚΠΤΩΣΗ 15% σε όλα τα αγαθά με ΠΛΗΡΟΦΟΡΙΕΣ.

Οροι χρήσης

Κάνοντας μια αγορά στο κατάστημά μας, αναγνωρίζετε ότι είστε εξοικειωμένοι με τους κανόνες χρήσης φυτικών υλικών και γνωρίζετε τις προφυλάξεις ασφαλείας. Δεν αναλαμβάνουμε την ευθύνη για τη χρήση προϊόντων για άλλους σκοπούς. Οι πληροφορίες που παρουσιάζονται στις περιγραφές των επιδράσεων των βοτάνων στο σώμα δεν είναι πλήρεις. Πριν από τη χρήση, σας συμβουλεύουμε να συμβουλευτείτε έναν ειδικό. Εγγυόμαστε υψηλής ποιότητας και γρήγορη εκτέλεση παραγγελιών σύμφωνα με τις επιθυμίες σας. Εγγυόμαστε τη μη αποκάλυψη προσωπικών δεδομένων (διεύθυνση κατοικίας, διεύθυνση email, αριθμός τηλεφώνου, όνομα πελάτη κ.λπ.) που σχετίζονται με την εκτέλεση της παραγγελίας σας.

Πληρώστε την παραγγελία σας με ΠΛΗΡΩΜΗ ΠΡΟΒΟΛΗ και λάβετε έκπτωση 15%.

Πόσο στη σύριγγα.

Συχνές Ερωτήσεις (F.A.Q.)

Τι είναι μια σύριγγα;? - Η σύριγγα, ως μηχανολογικός σχεδιασμός, είναι μια συμβατική αντλία εμβόλου ή εμβόλου. Ένα σετ υγρού στη σύριγγα και η μετατόπισή του πραγματοποιείται λόγω της κίνησης του εμβόλου (έμβολο) στον κύλινδρο του σώματος της σύριγγας. Ειδικά: Janet, Carpool, Syringe Pen.

πόσα χιλιοστόλιτρα (ml) σε μια σύριγγα? - κάθε ιατρική σύριγγα έχει μια ένδειξη: Ο αριθμός, δίπλα στην συντομογραφία "ml", δείχνει τον όγκο της σύριγγας σε χιλιοστόλιτρα. Η σύριγγα μπορεί να έχει πρόσθετο όγκο υπηρεσίας.

u-40 - σύριγγες με όγκο 0,3 ml, 0,5 ml ή 1 ml που προορίζονται για συγκέντρωση ινσουλίνης 40 μονάδων σε 1 ml ·

u-100 - όγκος σύριγγας 0,3 ml, 0,5 ml ή 1 ml προορίζεται για συγκέντρωση ινσουλίνης 100 μονάδων σε 1 ml ·

πόση σύριγγα ινσουλίνης. ?
- χιλιοστόλιτρα - 1 ml, 0,5 ml και 0,3 ml σύριγγες απελευθερώνονται.
- κύβους - 1 κύβος (σε σύριγγα ενός χιλιοστόλιτρου).
- μονάδες - 40 μονάδες σε u-40 και 100 μονάδες σε u-100 (βλ. Σήμανση).
- σταγόνες - φαρμακευτικό μέτρο: 1 σταγόνα = 0,05 ml. Επομένως, σε μια σύριγγα ινσουλίνης, όγκος 1 ml - 20 σταγόνες. Πρέπει να γνωρίζετε ότι ο όγκος μιας σταγόνας εξαρτάται από την πυκνότητα του υγρού.

πόσα χιλιοστόγραμμα (mg) σε μια σύριγγα? - ο όγκος της σύριγγας μετράται σε χιλιοστόλιτρα. Εάν θέλετε να συγκρίνετε το βάρος (χιλιοστόγραμμα) με τον όγκο, τότε για κάθε ουσία η αναλογία θα είναι διαφορετική. Για απεσταγμένο νερό 1 ml = 1000 mg.

πόσα ml σε μια σύριγγα

πόσα ml σε μια σύριγγα ινσουλίνης? - οι σύριγγες ινσουλίνης διατίθενται σε όγκο 1 ml, 0,5 ml και 0,3 ml ·

πόσες μονάδες βρίσκονται στη σύριγγα.
- u-40 ινσουλίνη - 40 μονάδες
- ινσουλίνη u-100 - 100 μονάδες.

1 ml σε μια σύριγγα είναι πόσο.
- κύβους- 1 ml = 1 κύβος.
- σταγόνες- 1 ml = 20 σταγόνες (φαρμακευτικό μέτρο).

5 ml σε μια σύριγγα είναι πόσο.
- κύβους - 5 ml = 5 κύβους.
- σταγόνες - 5 ml = 100 σταγόνες (φαρμακευτικό μέτρο).

2 ml σε μια σύριγγα είναι πόσο?
- κύβους - 2 ml = 2 κύβους.
- σταγόνες - 2 ml = 40 σταγόνες (φαρμακευτικό μέτρο).

10 ml σε μια σύριγγα είναι πόσο?
- κύβους - 10 ml = 10 κύβους.
- σταγόνες - 10 ml = 200 σταγόνες (φαρμακευτικό μέτρο)

πόσα γραμμάρια σε μια σύριγγα? - ο όγκος της σύριγγας μετράται σε χιλιοστόλιτρα. Εάν θέλετε να συγκρίνετε το βάρος (γραμμάρια) με τον όγκο, τότε για κάθε ουσία η αναλογία θα είναι διαφορετική. Για παράδειγμα, για απεσταγμένο νερό, 1 ml = 1 g.

1 κύβος σε σύριγγα πόσα ml? - ένας.

πόσες σταγόνες SDA στη σύριγγα? - στη γενική περίπτωση, -15-17 σταγόνες. Ο καλύτερος τρόπος για τον ακριβή προσδιορισμό είναι πειραματικός. Πάρτε αυτό που θα στάξετε και μετρήστε.

μεπόσο είναι το στυλό της σύριγγας? - οι τιμές για τα στυλό σύριγγας βρίσκονται στον κατάλογό μας. Όλες οι εκπτώσεις, χονδρέμποροι - ειδικές.

η σύριγγα 0 5 είναι πόσο? - κατά πάσα πιθανότητα αναφέρεται σε σύριγγα με όγκο 0,5 ml

Παρεντερική χορήγηση (αρχαία ελληνικά παρά παρελθόν + ἔντερᾰ έντερα) - με βάση το όνομα, αυτός είναι ένας τρόπος εισαγωγής φαρμάκων στο σώμα παρακάμπτοντας τα έντερα. Οι πιο συνηθισμένες παρεντερικές οδοί χορήγησης είναι η ένεση, η έγχυση, η μετάγγιση και η εισπνοή.

Έγχυση (ένεση Latin infusio) - η εισαγωγή διαλυμάτων στην κυκλοφορία του αίματος για την αναπλήρωση του όγκου του κυκλοφορούντος αίματος ή για άλλους θεραπευτικούς σκοπούς. Η έγχυση είναι η εισαγωγή διαλύματος 100 ml.

Το Infusomat είναι μια σύγχρονη συσκευή σχεδιασμένη για μακροχρόνια χορήγηση διαλυμάτων. Σε σύγκριση με το κλασσικό σύστημα μετάγγισης διαλύματος, έχει τη δυνατότητα να προγραμματίζει τον ρυθμό χορήγησης διαλύματος. Τα αναλώσιμα για αυτήν τη συσκευή είναι σύριγγες μεγάλου όγκου από 20 έως 100 ml.

Μετάγγιση αίματος - η εισαγωγή του αίματος ή των συστατικών του στην κυκλοφορία του αίματος για την αντιστάθμιση της απώλειας αίματος.

Το Injection (Latin Injectio throw-in) είναι μια μέθοδος εισαγωγής διαλυμάτων στο σώμα μέσω σύριγγας και βελόνας ένεσης. Μια καινοτόμος μέθοδος ένεσης είναι χωρίς βελόνα (έγχυση χωρίς βελόνα), όταν το διάλυμα εγχέεται υπό υψηλή πίεση χωρίς να τρυπήσει το δέρμα με βελόνα. Η ένεση αναφέρεται στην εισαγωγή διαλύματος με όγκο έως 100 ml. Υπάρχουν ενδομυϊκές, ενδοφλέβιες, υποδόριες ενέσεις.

Η ενδομυϊκή ένεση είναι ο πιο συνηθισμένος τρόπος για τη χορήγηση μικρών όγκων φαρμάκων. Μετά την ένεση, η φαρμακευτική ουσία απορροφάται στο αίμα. Παραδοσιακά μέρη για ενδομυϊκή ένεση είναι η περιοχή του γλουτιαίου μυός («τεταρτημόριο»), η περιοχή του μηρού και ο δελτοειδής μυς του ώμου. Ο πιο συχνά ενέσιμος όγκος είναι έως 10 ml.

Ενδοφλέβια ένεση - ένεση απευθείας στην κυκλοφορία του αίματος ενός ατόμου. Για ενέσεις IV, χρησιμοποιούνται συχνότερα οι φλέβες της άρθρωσης του αγκώνα, οι φλέβες του χεριού και το αντιβράχιο. Εφαρμόστε διαφορετικές ποσότητες συρίγγων.

Η υποδόρια ένεση χρησιμοποιείται συχνότερα για τη χορήγηση ινσουλίνης. Χρησιμοποιούνται σύριγγες μικρού όγκου έως 1 ml και μικρές βελόνες έως 16 mm. Τα κύρια σημεία της ένεσης sc είναι η κοιλιά, ο μηρός, ο ώμος, οι γλουτοί.
Η ενδοδερμική ένεση είναι η εισαγωγή πολύ μικρών όγκων φαρμάκων (έως 0,5 ml). Χρησιμοποιείται ως διαγνωστικό τεστ.

Διήθηση (λατινικά - in; filtratus - φιλτραρισμένο) - η συγκέντρωση στους ιστούς του σώματος των κυτταρικών στοιχείων που αναμιγνύονται με αίμα και λέμφη. Ένα από τα πιο συνηθισμένα διηθήματα είναι το διήθημα μετά την ένεση, το οποίο συμβαίνει όταν υπάρχει παραβίαση της τεχνικής ένεσης ή βελόνας έγχυσης χαμηλής ποιότητας..

Η παρακέντηση (λατινική ένεση - ένεση) είναι ιατρικός χειρισμός, είναι παρακέντηση του τοιχώματος ενός αιμοφόρου αγγείου ή κοιλότητας ή οποιουδήποτε οργάνου. Για αυτόν τον χειρισμό χρησιμοποιούνται συχνότερα κοίλες βελόνες με σύριγγες..